دانشمندان و نظریه ها

✅ نکات آموزشی شیمی：

خلاصه

دانشمندان و نظریه ها

١  دموکریت: تشکیل مواد از ذره های کوچک و تجزیه ناپذیر به نام اتم.

٢  تالس : معرفی آب به عنوان عنصر اصلی سازنده ی جهان.

٣  ارسطو : افزودن ٣ عنصر هوا ، خاک و آتش در کنار آب.

٤  بویل: معرفی عنصر (ماده ی غیر قابل تبدیل به مواد ساده تر).

٥  دالتون:  ارائه ی نظریه ی اتمی در ٧ بند:

١) ماده از ذره های تجزیه ناپذیری به نام اتم ساخته شده است.

٢) همه ی اتم های یک عنصر مشابه یکدیگرند.

٣)اتم ها نه به وجود می آیند و نه از بین می روند.

٤) همه ی اتم های یک عنصر جرم یکسان و خواص شیمیایی مشابه أی دارند.

٥) اتم ها به هم متصل می شوند و مولکول ها را به وجود می آورند.

٦) در هر مولکول همواره نوع و تعداد نسبی اتم های سازنده ی آن یکسان است.

٧) واکنش شیمیایی ، جابه جایی یا تغییر در اتصال اتم ها در مولکول هاست.

٦  فارادی:  وقوع واکنش به هنگام برقکافت (زمینه ی کشف الکترون).

٧  تامسون:  آزمایش بر روی لوله پرتوی کاتدی و ٤ نتیجه گیری زیر:

١) پرتوهای کاتدی به خط راست حرکت می کنند.

٢) پرتوهای کاتدی به هنگام عبور ، گاز رقیق درون لوله را ملتهب می سازند.

٣) پرتوهای کاتدی دارای بار الکتریکی منفی هستند.

٤)همه ی مواد دارای الکترون هستند.

هم چنین اندازه گیری نسبت بار به جرم الکترون.

٨  میلیکان:  اندازه گیری مقدار بار الکترون.

٩  رونتگن:  کشف پرتوهای ایکس.

١٠  بکرل:  کار روی خاصیت فسفرسانس و کشف خاصیت پرتوزایی.

١١  ماری کوری:  کار روی مواد پرتوزا وکشف عنصر رادیم.

١٢  تامسون:  ارائه ی مدل اتمی هندوانه أی با ٤ ویژگی:

١) الکترون ها (با بار منفی) درون ابری کروی (با بار مثبت) پراکنده شده اند.

٢) اتم در مجموع خنثی است(مساوی بودن مقدار بار مثبت با منفی در اتم).

٣) ابر کروی مثبت ، جرم ندارد و جرم اتم به تعداد الکترون های آن بستگی دارد.

٤) جرم زیاد اتم ، از وجود تعداد بسیار زیاد الکترون در آن ناشی می شود.

١٣  رادرفورد:  انجام ٢ آزمایش مهم:

آزمایش اول) عبور پرتوهای مواد پرتوزا ( رادیو اکتیو ) از میان صفحه های باردار و جداسازی ٣ پرتو آلفا، بتاو گاما.

آزمایش دوم) بمباران ورقه ی نازکی از طلا با ذره های آلفا و مشاهده ی عبور بخش عمده ی آنها (بدون انحراف) و بازگشت تعداد بسیار اندکی از آنها با زاویه ی بیش از ٩٠ درجه (زمینه ی کشف پروتون).

هم چنین ارائه مدل اتمی هسته دار بر اساس آزمایش دوم:

١) بیش تر حجم اتم را فضای خالی تشکیل می دهد.

٢) یک میدان الکتریکی قوی در اتم وجود دارد.

٣) اتم ها هسته أی بسیارکوچک با جرم بسیار زیاد دارند.

١٤  چادویک:  کشف نوترون (ذره ی خنثی در هسته ی اتم).

وکشف عدد اتمی

١٥  موزلی:  مطالعه روی تولید پرتوهای ایکس.

١٦  بونزن:  اختراع چراغ بونزن، دستگاه طیف بین، طیف نشری خطی.

١٧  آنگستروم:  کشف ٤ خط طیف نشری هیدروژن و طول موج آنها.

١٨  بور:  ارائه ی مدل اتمی سیاره ای برای اتم هیدروژن، با ٦ ویژگی:

١) الکترون در اتم هیدروژن در مسیری دایره أی به دور هسته گردش می آیند.

٢) انرژی این الکترون با فاصله ی آن از هسته رابطه ی مستقیم دارد.

٣) این الکترون فقط می تواند در فاصله های معینی به دور هسته گردش کند و تعداد کمی از این مدارهای مجاز (ترازهای انرژی) در اتم موجود است.

٤) این الکترون معمولاً در پایین ترین تراز انرژی ممکن (حالت پایه) قرار دارد.

٥) مقدار معینی انرژی، این الکترون را به تراز بالاتر (حالت برانگیخت) می فرستد.

٦) الکترون درحالت برانگیخته ناپایدارست وبادادن انرژی به حالت پایه برمی گردد.

١٩  شرودینگر:  ارائه ی مدل اتمی کوانتمی با ویژگی های زیر:

١) مبنای این مدل، رفتار دوگانه ی الکترون(با تأکید بر رفتار موجی) می باشد.

٢) الکترون در فضایی ٣بعدی به نام اوربیتال (به جای مدار دایره أی) حضور دارد.

٣) هر اوربیتال در اتم با سه عدد کوانتمی ml و l و n مشخص می شود. 

٤) دراین مدل واژه ی لایه های الکترونی به جای ترازهای انرژی به کارمی رود.

٢٠  پائولی:  ارائه ی اصلی معروف به اصل طرد پائولی:

هیچ اوربیتالی در اتم نمی تواند بیش از دو الکترون در خود جای دهد، یا

در یک اتم، دو الکترون نمی توان یافت که هر چهار عدد کوانتمی آنها برابر باشد.

٢١  هوند:  ارائه ی قاعده أی معروف به قاعده ی هوند:

یک زیرلایه ، ابتدا نیمه پر می شود و سپس شروع به کامل شدن می نماید.