خلاقیت در اوج

شیرینی شیمی ، تقدیم به همه ی شیمی دوست ها

نوش جان

پ.ن:دوست خوبمون نویسنده وبلاگalchemist88.blogfa.comاین عکس رو برامون گذاشته

از ایشون متشکرم

چ جالب!!!!

بلور فلزی بیسموت ( Bi ) که حالت رنگین کمانی آن ، به دلیل وجود لایه ی بسیار نازک از اکسید بیسموت بر روی این فلز است .

شیمی یعنی زندگی یا زندگی یعنی شیمی؟!

شیمی یعنی زندگی یا زندگی یعنی شیمی؟

خب اگر نمی دانید بدانید و آگاه باشید این علم یکی از زیباترین علم‌های جهان است، علمی که جهان برپایه واکنش‌های آن پابرجاست.

دنیا دقیقا مثل واکنش‌های شیمیایی‌ست، فقط باید کمی دیدمان را عوض کنیم.

یک واکنش شیمیایی شامل واکنش دهنده‌ها و فرآورده هاست. در حین انجام این واکنش حد واسطی تشکیل می‌شود که بعضی پیوندها می‌شکنند تا بعضی پیوندهای دیگر تشکیل بشوند. مثل زندگی ما آدما دقیقا !

کاتالیزور باعث می‌شود مسیر یک واکنش راحت‌تر شود. این کاتالیزور در زندگی ما تلاش است!

یک واکنش به نام تیتراسیون در شیمی هست خیلی جالبه که خیلی شبیه رفتار ما آدماست.

اتمها با هم پیوند می‌دهند تا مولکول‌ها شکل بگیرند ومولکول‌ها با هم پیوند می‌دند تا پلیمرها شکل بگیرند مثله زاد و ولد انسان‌ها !

اتمها الکترون‌هاشان را به هم قرض میدهند یا با هم شریک میشوند! می‌بینید سخاوت در اتم‌ها هم وجود دارد!

وقتی فکر می‌کنم این اتم‌ها ومولکول‌ها همگی من را به یک چیز هدایت می‌کنند و آن چیزی نیست جــــز عظمت بی همتای یگانه پروردگارم.

و تبارک الله احسن الخالقین...

از شیمی آموختم که...

من از شیمی آموختم که ...

من از چرخش الکترون به دور هسته اتم

آموختم که کل جهان به دور مرکز هستی

 می چرخد و از حرکت پیوسته ذرات،چه

 ارتعاشی ،چه انتقالی یا دورانی آموختم

 که ثبات وسکون در آفرینش راه ندارد.

از شیمی آموختم که هر چه فاصله ما از

مرکز آفرینش وخالق هستی بخش بیشتر

 باشد فنا ونیستی ما آسانتر خواهد بود

 همانطوری که جدا کردن الکترون از

دورترین لایه اتم آسان تر است. از تلاش

 ذرات بی شعور برای پایدار شدن متعجب

 شدم ودریافتم که شعوری والاواندیشه ای

 برتر در پس پرده هدایت گرنقش ها 

وطرح هاست.

از پیوند اتم ها برای پایدار شدن دریافتم که

 اتحاد در مرز پایداری است واز گازهای

نجیب،کامل شدن را رمز پایداری یافتم.

از بحث واکنش های چند مرحله ای

 وزنجیری آموختم که ماذره های حدواسط

 مراحل زندگی هستیم که دریک مرحله

واکنش متولدمیشویم ودرواکنشی دیگر

می میریم وهدف آفرینش وخلقت فراتر

 ازتولید ومصرف ماست. از بحث تعادل های

 شیمیایی وواکنش های برگشت پذیر

آموختم که جهان تعادلی است پویا

ودینامیک که گرچه در ظاهر خواص

ماکروسکوپی ثابت ولا متغیری دارد اما در

درون در تکاپو وفعال است. و از شیمی

 آموختم که از دست دادن فرصت ها واکنش

 های برگشت ناپذیری هستند که تکرار آن

 میسر نخواهد شد. ازشبکه بلورجامد های

 یونی آموختم که با وجود تضادها می توان

چنان گرد هم آمد وپیوستگی ایجاد کرد که

 شبکه ای مقاوم در مقابل دماهای ذوب بالا

 بوجود آید واز شبکه عبوری الماس

دریافتم که هرچندپیوندهایمان بیشتر،

منسجم ترومحکم تر باشد شکستن آن ها

مشکل تر است

 وبر اثر آن استقامت ما چنان افزوده خواهد

 شد که قادر به شکافت سنگ و فولاد

 خواهیم بود

۱۶روش عالی برای غلبه بر بی حالی صبحگاهی

تولید طلا از باکتری

تولید طلا از باکتری توسط دانشمند ایرانی

دانشمند ایرانی دانشگاه دولتی میشیگان موفق به استفاده از نوعی باکتری برای تولید طلای جامد شده است..........

در این یافته کاظم کاشفی و همکارانش باکتری کشف کرده اند که توانایی مقاومت در برابر مواد سمی دارد و می تواند طلای 24 قیراط تولید کند. این پژوهشگران دریافته اند باکتری مقاوم به فلز Cupriavidus metalliduransمی تواند غلظت های زیادی از کلرید طلا و یا طلای مایع را رشد دهد. این ترکیب نوعی ماده شیمیایی است که در طبیعت یافت می شود.

محققان به تقلید فرایندی که به اعتقاد آنها در طبیعت روی می دهد، این باکتری را با میزان زیادی کلرید طلا تغذیه کردند . طی یک هفته این باکتری این ماده سمی را به تکه ای از طلا تبدیل کرد.
کاظم کاشفی استاد یار میکروبیولوژی و ژنتیک مولکولی دراین باره گفت: کیمیاگری میکروبی کاری است که ما انجام دادیم یعنی تولید طلای ارزشمند از چیزی که هیچ ارزشی ندارد .
در این کار هنرمندانه محققان از ترکیب زیست فناوری، هنر و کیمیاگری برای تبدیل طلای مایع به طلای جامد 24 قیراط استفاده کردند.
در واقع ترکیبی که موجب تولید این طلا می شود شامل یک آزمایشگاه قابل حمل از سخت افزار طلاداده شده 24 قیراطی، یک زیست راکتور شیشه ای و باکتری است.
این کار در رقابت هنر سایبری Prix Ars Electronicaاتریش به نمایش گذاشته شد.
بااین حال آدام براون استادیار هنر الکترونیک دانشگاه میشیگان می گوید امید نداشته باشید که این فرایند می تواند از چیزهای به درد نخور معادنی از طلا برای شما به ارمغان بیاورد چرا که این فرایند در مقیاس بزرگ بسیار پرهزینه است.

شیمی کنکور۹۲

سؤالات شیمی کنکور سراسری ۹۲ + کلید

ازسایت شیمی یزد

دانلود سؤالات شیمی آزمون سراسری ۱۳۹۲ – رشته ریاضی – دفترچه کد A
Size: 119 KB  |  Format: pdf

دانلود سؤالات شیمی آزمون سراسری ۱۳۹۲ – رشته تجربی – دفترچه کد A
Size: 204 KB  |  Format: pdf

دانلود کلید سؤالات شیمی کنکور طبق پاسخنامه سازمان سنجش
Size: 105 KB  |  Format: pdf

دانلود پاسخ تشریحی مسائل عددی کنکور ۹۲ تجربی (تهیه کننده: کامبیز فراهانی)
Size: 105 KB  |  Format: pdf

 

لومینسانس

لومینسانس در سواحل مالدیو

یکی از پدیده‌های عجیب و زیبای طبیعت در روزهای اخیر در سواحل کشور مالدیو ظهور پیدا کرده که فکر دانشمندان را مشغول خود کرده است.

 

 

شب‌ها در سواحل مالدیو نور آبی خیره کننده‌ای به چشم می‌خورد که همانند ستارگان آسمان است. این نور آبی درخشان ناشی از فعالیت دسته‌ای از فیتوپلانکتون‌ها یا موجودات ریزدریایی هستند.

به گونه‌ای که وقتی این موجودات ذره‌بینی لمس شوند یا در مسیر شکست موج قرار بگیرند، نور آبی رنگی از خود بروز می‌دهند. وقتی موج به ساحل می‌رسد و می‌شکند این نور آبی رنگ به روشنی قابل مشاهده است.

وارد آمدن هرگونه فشاری به این موجودات ، همین واکنش را در این موجودات دریایی به همراه دارد. بنابراین ، وقتی فردی روی ساحل راه برود، در محل قدم‌های او نوری آبی رنگ شکل می‌گیرد که بسیار خیره کننده است.

این پدیده نوعی لومینسانس است که در آن ، پلانکتون‌ها انرژی مکانیکی امواج را به انرژی نورانی تبدیل می‌کنند

اوربیتال ها

آرایش الکترونی اتم ها

به کمک آرایش الکترونی یک اتم می توان خواص فیزیکی وشیمیایی آن عنصررا پیش بینی نمود.

 الکترون هابه ترتیب افزایش انرژی دراوربیتال هاقرارمی گیرند.(طبق اصل آفبا = اصل بناگذاری ).

 دیاگرام زیراوربیتال ها رابه ترتیب انرژی نشان می دهد. هرچه الکترون به هسته نزدیک تر

می شود درسطح انرژی کمتری قرار می گیرد. به عبارتی برای جدا سازی آن ازاتم انرژی بیشتری

 نیاز است.( طبق تعریف مقدار انرژی اتم منفی است)

  هسته

انرژی یک اوربیتال تحت تاثیر عوامل زیر قرارمی گیرد.  

1- اثر بار هسته : باافزایش پروتون ( Z ) در هسته جاذبه بین الکترون وهسته افزایش می یابد .

2- اثر پوششی : الکترون های درونی که بین هسته والکترون های بیرونی قرار می گیرند به طور

 نسبی اثر جاذبه هسته بر روی این الکترون هارا کاهش می دهند. وهم چنین الکترون هایی که 

در یک زیر لایه قرار می گیرند تا حدودی حایل یکدیگر بوده واز جاذبه هسته می کاهند به طور 

کلی باتوجه به اثر حائلی ?باری که هر اتم ازطرف هسته احساس می کند بار موثر هسته ( *Z)

می نامند. که مسلما همیشه کمتر از بار هسته ( Z ) می باشد. 

 3- اثر الکترون اضافی : الکترون دوم انرژی اوربیتال را? افزایش می دهد به مثال زیر توجه نمایید.

انرژی اوربیتال H= -1311kj mol-1      1s   

انرژی اوربیتال He = -2372 kj mol-1          1s

  انرژی اوربیتال He += -5250 kj mol-1     1s

4-  اثر شکل اوربیتال : قدرت نفوذ الکترون در اوربیتال s > p > d > f می باشد . اوربیتال  s بعلت شکل کروی که

دارد تا نزدیکی هسته می تواند نفوذ کند ودرنتیجه جاذبه هسته برروی 

الکترون های این اوربیتال بیشتراست درحالی که سایر اوربیتال ها دارای صفحه گرهی می باشند 

که چگالی الکترون درآن صفر است والکترون هرگز به اندازه الکترون s نمی تواند به هسته

 نزدیک شود. درنتیجه این اثر? سطح انرژی اصلی به دو یاچند زیر لایه (اوربیتال های d ? p ? f )

 شکافته می شود. مثلا لایه سوم( 3= n ) دارای زیر لایه های 3s و 3p و 3dمی باشد .

s که کروی است دارای فقط یک اوربیتال و p که دمبلی شکل است . درسه جهت محورمختصات

 گسترش می یابد .ودارای سه اوربیتال( px ? py ? pz ) می باشد.

d که دربین محورهای مختصات نیز نفوذ می کند دارای پنچ اوربیتال وبه همین ترتیب f دارای

 هفت اوربیتال می باشد.  

طبق اصل آفبا آرایش الکترونی اتم ها را به طریق زیر رسم می نماییم : 

1- ازپایین ترین سطح انرژی الکترون ها را دراوربیتال ها قرار می دهیم . 1H: 1s1

2- طبق اصل طرد پائولی در هر اوربیتال دوالکترون بااسپین مخالف جای می گیرد. 2He:1s2  

طبق اصل پائولی تعداد اوربیتال ها درهر تراز اصلی از رابطه ( n 2 ) که درآن n شماره تراز

 اصلی است به دست می آید.

3- طبق اصل هوند اوربیتال های هم انرژی هنگامی زوج می شوند که هرکدام یک الکترون داشته

 باشند.  

  5B : 1S2 2S2 2Px1 

  6C : 1S2  2S2  2Px1 2Py1  

  7N: 1S2  2S2   2Px1 2Py1 2Pz1 

  8O : 1S2 2S2 2Px2 2Py1 2Pz1

  ّ9F: 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz1  

  10Ne : 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz2

 

 


 4- به طور کلی اوربیتال هایی ابتدا الکترون می پذیرند که مجموع شماره ترازاصلی و عدد

سمتی کوچکتری ( n+l ) داشته باشند وچنانچه مجموع این دو عدد? در دو اوربیتال برابر

 باشد اوربیتالی ابتدا الکترون می پذیرد که شماره ترازاصلی انرژی درآن ( n ) کوچکترباشد. 

 مثال : 

  3s: n+l = 3+ 0= 3 

  3P: n+l = 3+ 1= 4 

  3d: n+1 = 3+ 2= 5 

  4s: n+l = 4+ 0= 4 

  4P: n+l = 4+ 1=5  

               

ترتیب پر شدن دراین چند اوربیتال به این ترتیب خواهد بود .

  4P <------ 3d < ------ 4s <----- 3P <----- 3s 

اوربیتال ها را معمولا به شکل دایره ویا مربع نشان می دهند .حال اگر اوربیتال ها را به ترتیب

 پر شدن درکنار هم قرار دهیم.جدولی نظیر جدول زیر به وجود خواهد آمد. که همان جدول تناوبی

  عناصر است.

طبق این قاعده می توان آرایش الکترونی بیشتر اتم ها را درحالت پایه به دست آورد.ولی لازم به

 تذکر است این قاعده تقریبی بوده زیرا برمبنای فرضی استوارشده است که همیشه درست نیست. در

بعضی ازعناصر که عدداتمی بالایی دارند ترازهای فرعی به طور منظم پر نمی شوند.وچند مورد 

استثنایی مشاهده می شود. 

باکلیک در  اینجا وانتخاب عنصر مورد نظر خود به چگونگی آرایش الکترون ها درآن اتم دست

 خواهید یافت. 

منابع :

http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/elstructs.html

شیمی عمومی تالیف اسمیت اسموت پرایس

-دکتر منصور عابدینی